Mol er en standard måleenhet i kjemi. Den tar hensyn til de forskjellige elementene som finnes i en kjemisk forbindelse. Vanligvis er massen av forbindelser gitt i gram og må omdannes til mol. Selv om dette er en enkel beregning, er det noen viktige trinn som bør følges nøye. Bruk metoden nedenfor for å lære hvordan du konverterer fra gram til mol.
trinn
Del 1 av 2: Molekylær masse
Trinn 1. Samle verktøyene som trengs for å løse et kjemiproblem
Å ha alt du trenger lett tilgjengelig vil forenkle problemløsningen. Du trenger følgende verktøy:
- Blyant og papir. Det blir mye lettere å løse beregningene ved å skrive dem ned på papir. Husk å skrive ned alle trinnene, slik at du ikke går glipp av noen poeng på treningen eller testen.
- Et periodisk system. Du må bestemme atommassen til elementene fra tabellen.
- En kalkulator. Det vil bidra til å forenkle beregninger med mer komplekse tall.
Trinn 2. Identifiser elementene i forbindelsen du må konvertere til mol
Det første trinnet i beregningen av molekylmassen er å identifisere hvert element som er tilstede i den aktuelle kjemiske forbindelsen. Det er lett å skille elementene fordi symbolene deres (det vil si forkortelsene) bare er en eller to bokstaver lange.
- Hvis symbolet på et element er skrevet med to bokstaver, vil den første være stor og den andre være liten. For eksempel er Mg forkortelsen for elementet magnesium.
- NaHCO -forbindelsen 3 den har fire forskjellige elementer: natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).
Trinn 3. Bestem antall atomer for hvert element i forbindelsen
Du må vite hvor mange atomer av hvert element som er tilstede i forbindelsen for å beregne molekylmassen. Antall atomer for hvert element finnes nederst til høyre i symbolet.
- For eksempel forbindelse H 2 O har to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
- Hvis en forbindelse har parenteser etterfulgt av et abonnentnummer, må hvert element i parentes multipliseres med det tallet. For eksempel er forbindelsen (NH 4)2 S har to N -atomer, åtte H -atomer og ett S -atom.
Trinn 4. Skriv atommassen til hvert av elementene
Å bruke det periodiske systemet vil være den enkleste måten å finne atommassen til et element. Finn elementet i tabellen: atommassen vil vanligvis være nederst i symbolet.
For eksempel er atommassen av oksygen omtrent 15, 99
Trinn 5. Beregn molekylmassen
Molekylmassen til et stoff beregnes ved å legge til antall atomer for hvert element multiplisert med atomets masse. Det er først nødvendig å kjenne molekylmassen til forbindelsen og deretter konvertere den fra gram til mol.
- Multipliser antall atomer for hvert element som vises i forbindelsen med dens atommasse.
- Legg til den totale massen av hvert element i kompositten.
- For eksempel molekylmassen til forbindelsen (NH 4)2 S vil være (2 x 14, 01) + (8 x 1,01) + (1 x 32, 07) = 68, 17 g/mol.
- Molekylær masse kan også kalles molar masse.
Del 2 av 2: Konvertering av gress til mol
Trinn 1. Bygg konverteringsformelen
Antall mol du har i en forbindelse kan beregnes ved å dividere antall gram av forbindelsen med dens molekylmasse.
Formelen blir mol = masse i gram av forbindelsen/molmasse av forbindelsen.
Trinn 2. Erstatt verdiene i formelen
Etter at du har bygget formelen, er neste trinn å sette verdiene på de riktige stedene. En enkel måte å kontrollere at alt er på rett sted er å se på måleenhetene. Etter at alle enheter er avbrutt, skal bare mol forbli.
Trinn 3. Løs ligningen
Ved hjelp av en kalkulator deler du massen i gram med molmassen. Resultatet av denne divisjonen vil være antall mol i grunnstoffet eller forbindelsen.
Anta for eksempel at du har en masse på 2 g vann, det vil si H 2 O, og vil konvertere det til mol. Molekylmassen til forbindelse H 2 O er 18 g/mol. Deling 2 med 18 gir omtrent 0,11 mol H 2 O.
Tips
- Inkluder alltid elementet eller sammensatte navn med svaret.
- Hvis treningsspørsmålet eller kjemieksamen ber deg om å vise beregningene dine, husk å identifisere det endelige svaret tydelig ved å tegne en sirkel eller et rektangel rundt det.